원자론, 일정 성분(成分)비의 법칙, 이상기체 방정식
페이지 정보
작성일 22-12-01 02:48
본문
Download : 원자론, 일정 성분비의 법칙, 이상기체 방정식.hwp
화학실험2일정성분비 , 원자론, 일정 성분비의 법칙, 이상기체 방정식공학기술레포트 ,
(1) Abstract & Introduction
첫 번째 experiment(실험)
두 번째 experiment(실험)
(2) Data and Results
두 번째 experiment(실험)
(3) Discussion
첫 번째 experiment(실험)
두 번째 experiment(실험)
두 번째 experiment(실험)
시료 B를 가지고 experiment(실험) 하였다.
온도 : 15C = 288K
대기압 : 1 atm
PV = nRT의 식에 대입하여 몰수 n을 구하면,
n = PV/RT = 0.00265*1/0.082*288
=0.0xxx22mol이다.
1. 처음 부피 16.8ml 나중 부피 19.8ml
2. 처음 부피 16.2ml 나중 부피 18.5ml
부피의 증가량은 3ml 2.3ml mean(평균)은 2.65ml 이다.,공학기술,레포트
원자론, 일정 성분(成分)비의 법칙, 이상기체 방정식
원자론, 일정 성분비의 법칙, 이상기체 방정식에 대해 알아본 실험리포트 입니다.
(3) Discussion
첫 번째 experiment(실험)
-질량變化(변화)의 폭이 큰 B는 탄산수소나트륨(NaHCO3)일 것이고 질량 變化(변화)의 폭이 작은 A는 탄산나트륨(Na2CO3)일 것이다.
화학실험2일정성분(成分)비
설명
레포트/공학기술
다. 그 이유는 화학reaction response식을 살펴보면 알 수 있따
(1) Na2CO3 + 2HCl -> CO2 + H2O + 2NaCl
(2) NaHCO3 + HCl -> CO2 + H2O + NaCl
탄산나트륨의 분자량은 105.99, 탄산수소나트륨의 분자량은 84.08이…(투비컨티뉴드 )
Download : 원자론, 일정 성분비의 법칙, 이상기체 방정식.hwp( 18 )
순서
원자론, 일정 성분(成分)비의 법칙, 이상기체 방정식에 대해 알아본 실험리포트 입니다.
